Oxidos y mas

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.


¿Cómo se formulan?

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.

¿Cómo se nombran?

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional

Óxidos Básicos


Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos:

CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.

Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:

FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).

Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Óxidos Ácidos


Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

Ejemplo:

B2O3------------------------------------Óxido bórico.

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

Símbolo Valencia Prefijo Sufijo
S, Se, Te
2
Hipo- -oso
4
------------------------ -oso
6
------------------------ -ico
N, P, As, Sb
1
Hipo- -oso
3
------------------------ -oso
5
------------------------ -ico
Cl, Br, I
1
Hipo- -oso
3
------------------------ -oso
5
------------------------ -ico
7
Per- -ico


Ejemplos:

Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.

Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.

Sistemática

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo
Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octo-
8
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.
Ejemplos:

As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.

PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.

Stock

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.

Ejemplos:

Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).

SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.

FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio
solo tiene una valencia.

Sustancias Químicas

Las sustancias químicas se podría decir que es la misma materia las cuales estas hay puras y mezclas, lo que estas se diferencia son cuando se descomponen químicamente lo cual si es una sustancia pura solo se va a encontrar la misma sustancia pero en las mezclas se encuentran 2 o mas clases de sustancias. Lo cual estas sustancias pueden ser un elemento o un compuesto lo que quiere decir que los elementos son los que se pueden encontrar en la tabla periódica que por medio de los métodos de separación químicos se obtiene la misma sustancia.

Los compuestos son los que por los métodos se obtiene 2 o mas sustancias, los métodos son los siguientes:}

• FILTRACION: Es aplicable para separar un sólido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.

                                                 

• EVAPORACION: Aquí un solo soluble y un líquido por medio de temperatura de ebullición la cual evapora completamente y luego por condensación se recupera el líquido mientras que el sólido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.                        

                                    

• SUBLEMACION: Es para separar una mezcla de dos sólido con una condición uno de ellos podría sublimarse a esta mezcla se aplica una cantidad determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos se vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condesarse se  depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.

                                                      

• CENTRIFUGACION: Aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como sólido, para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentación el movimiento gravitacional circular por su fuerza se logra la separación.

                                                        

• DESTILACION: Técnica utilizada para purificar un liquido o separar los líquidos de una mezcla liquida lo cual aparece en dos etapas transformación del liquido en vapor y condensación del vapor.

                                                           

• DECANTACION: Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.

                                                        

• TAMIZACION: El tamizado es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distintos tamaños, a través del tamiz. Los granos mas pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos de esta forma podrás separar dos o más sólidos dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizado que utilizamos.

                                                         

• CROMATOGRAFIA: Es la separación de aquellos componentes de una mezcla que es homogénea.

                                            

                                          

En los elementos hay unos que son METALES, NO METALES y  METALOIDES hay compuestos ORGANICOS e INORGANICOS, lo cual los inorgánicos se encuentran los óxidos, gases, ácidos y sales.

En las mezclas se presenta unas que son HOMOGENEAS y HETEROGENEAS. Las homogéneas son las q sus componentes no se pueden ver a simple vista y las heterogéneas son las que sus componentes se pueden ver a simple vista.

Esta materia o sustancias se presentan en diferentes estados uno es el SÓLIDO, LIQUIDO y GASEOSO.

SÓLIDO: Conserva su forma y volumen fijo.

   

LIQUIDO: Forma del fluyente recipiente volumen fijo.

GASEOSO: Forma del recipiente volumen variable ocupan todo el espacio fluyen rapido.